Corso di chimica generale ed inorganica Vai all'INDICE GENERALE

Nona lezione: termodinamica ed equilibri in ambienti acquosi

 

22-la termodinamica delle reazioni

                i tre principi

                                entropia e difetti reticolari

                l’energia libera G

                                il DG

                reazioni reversibili

reazioni esotermiche

                reazioni endotermiche

23-l’acqua

                il legame di idrogeno

                                la solvatazione

                il prodotto ionico dell’acqua

                                il pH

24-acidi e basi

                definizione di Arrhenius

                definizione di Bronsted-Lowry

                                autoprotolisi e scala di aciditą

                                forza degli ossiacidi

                definizione di Lewis

                costante di dissociazione

                elettroliti

l’idrolisi

                gli anfoteri

                le soluzioni tampone

                gli indicatori acido-base

25-equilibri eterogenei

                sali poco solubili

                                prodotto di solubilitą e solubilitą

                                                effetto dello ione comune

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